Xenon hexafluoride

Ib Toubro Januar 7, 2017 X 7 0
FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc

Den xenonhexafluorid er den kemiske forbindelse med formlen XeF6, hvor xenon har en oxidation antal +6. Ved stuetemperatur er et farveløst fast stof let flygtigt. I væske og gas den er gul. Det har stærke oxiderende egenskaber og fluoreringsmiddel, og er mere reaktive end de lavere homologer XeF2 og XeF4, men det er ikke en forbindelse i almindelig brug. Det nedbrydes hurtigt ved kontakt med vand.

Molekylstruktur og elektronisk konfiguration

I modsætning til XeF2 og XeF4 blev strukturen af ​​XeF6 afklaret først efter flere år efter den første syntese, som fandt sted i 1963. I gasfasen er forbindelsen monomere. VSEPR teorien giver et forvrænget oktaedrisk struktur, på grund af tilstedeværelsen af ​​seks ligander fluorid og et par udelte elektroner. Undersøgelser af elektron diffraktion koblet til teoretiske beregninger viser, at grundtilstanden symmetri forbindelsen er C3V, mens en struktur med symmetri Oh kræver en energi lidt højere end, hvilket tyder på, at den mindste af overfladen energi er godt overfladisk. Ifølge Konrad Seppelt, en specialist i kemi ædelgasser og fluor, "den bedste beskrivelse af strukturen er, at et par af mobile elektron, der bevæger sig på flader og kanter af oktaeder og forvrænger det på en dynamisk måde."

I opløsning undersøgelser af NMR-spektroskopi Xe og F viser, at forbindelsen antager en tetramer struktur med fire ækvivalenter af xenon atomer anbragt ved toppunkterne af en tetraeder, omgivet af 24 fluoratomer, som kontinuerligt udveksle placering.

I fast tilstand XeF6 krystalliserer i 6 mulige ændringer, hvoraf nogle indeholder ioner XeF5 og broer af ioner F.

Syntese

XeF6 blev oprindeligt fremstillet ved at opretholde en blanding af Xe / F2 1:20 i en beholder under tryk af nikkel, ved opvarmning ved høj temperatur i lang tid. NiF2 ved som katalysator kan reaktionen udføres selv ved 120 ° C med et forhold Xe / F2 meget lavere, 1: 5.

Reaktivitet

Generelt XeF6 er mere lydhøre og XeF2 XeF4, og er kendetegnet ved stærkt oxiderende egenskaber og fluorering. XeF6 er en stabil forbindelse, som kan opbevares i ubegrænset tid i beholdere af nikkel. Du kan ikke gemme i glas eller kvarts, da det reagerer med silica danner XeO3, hvilket er faretruende eksplosiv:

Hydrolyse

Også i kontakt med vandet XeF6 reagerer hurtigt danne XeO3:

I stærk basisk opløsning i løbet af hydrolysereaktionen er anderledes, med disproportionering og dannelse af xenon ion perxenato, hvor xenon har en oxidation antal + 8:

Som donor af fluoridioner

I disse reaktioner danner de kationer fluorerede xenon. XeF6 reagerer med forskellige pentafluoruri sådan RuF5, AsF5, SbF5, VF5 og PtF5. Der er dannelsen af ​​kationen XeF5, isoelektronisk og isostrukturelt med IF5:

Det er også kendt kationen.

Som acceptor fluoridioner

I disse reaktioner dannes anion fluorerede xenon. Mulighed for at acceptere fluoridioner er karakteristisk for XeF6, mens der i XeF2 denne type reaktivitet er fraværende, og i XeF4 er kun kendt få tilfælde. Med fluorider af natrium og kalium XeF6 reagerer at danne direkte ion octafluoroxenato, XeF8:

Ion XeF8 har en struktur Antiprism en kvadratisk base, som observeret fra analysen X-ray enkelt krystal af forbindelsen 2XeF8. Disse salte er mindre stabile end de analoge forbindelser af cæsium og rubidium, danner først de eptafluoroxenati:

sidstnævnte ved pyrolyse henholdsvis ved 50 ° C og 20 ° C danne octafluoroxenati gul:

Saltene Cs2XeF8 og Rb2XeF8 er de mest stabile forbindelser med xenon hidtil kendte, og nedbrydes kun for opvarmning over 400 ° C. Disse salte nedbrydes i nærvær af vand under dannelse af forskellige produkter, der indeholder xenon og oxygen.

  Like 0   Dislike 0
Forrige artikel Dave Weckl
Næste artikel Anonymitet
Kommentarer (0)
Ingen kommentar

Tilføj en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn tilbage: 3000
captcha